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Chronische Übersäuerung – Für die einen ist sie ein pseudowissenschaftlicher Mythos, für andere ein ernstes Gesundheitsproblem. Wer hat recht?

Das Konzept der „Chronischen Übersäuerung” findet in der Schulmedizin wenig Beachtung, schließlich bleibt der pH-Wert des Blutes bei jeder Ernährung gleich. Ganz anders ist es in der Naturheilkunde. Dort gilt die Säurelast als Treiber von Zivilisationskrankheiten wie Diabetes, Osteoporose und Krebs.

Das wissenschaftliche Interesse am Säuren-Basen-Haushalt des Körpers hat in den letzten Jahren stark zugenommen. Forschungsergebnisse belegen, dass Übersäuerung ein real existierendes Phänomen ist. In neueren Studien ist sie mit Insulinresistenz, Infektionskrankheiten, Osteoporose, Allergien, Autoimmunkrankheiten und Krebs assoziiert. Ob und wann diese Erkenntnisse in der schulmedizinischen Praxis ankommen, steht allerdings in den Sternen.

Auch ich stand dem Thema „Chronische Übersäuerung” lange Zeit skeptisch gegenüber. Nach umfassender Recherche habe ich meine Meinung geändert. In diesem Artikel erkläre ich, wie der Stoffwechsel das Säure-Basen-Gleichgewicht beeinflusst und warum wir die Folgen der Säurelast erst nach vielen Jahren bemerken. Ich stelle Diagnosemöglichkeiten vor und gebe Tipps, wie Du überschüssige Säuren wieder loswerden kannst.

Der Säure-Basen-Haushalt

Eine Säure ist ein Molekül, das ein oder mehrere Protonen (H⁺) abgeben kann. Eine Base kann Protonen aufnehmen und so die Säure neutralisieren. Die wichtigste Base ist das Hydroxid-Ion (OH^–). Bei einem Säureüberschuss überwiegen folglich die H⁺, bei einem Basenüberschuss die OH^–.

pH-Wertskala — Der pH-Wert gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Je kleiner der pH-Wert, desto saurer. Je größer der pH-Wert, desto basischer. Eine Lösung mit pH = 7 ist neutral. **Quelle:** Palmstroem, PHscala, CC BY-SA 4.0

Der pH-Wert ist ein Maß für die H⁺-Konzentration in einer wässrigen Lösung. Der pH = 7 entspricht einer neutralen Lösung (z. B. Wasser), pH-Werte < 7 sind sauer, pH-Werte > 7 sind basisch (Bild oben).

Physiologische pH-Werte

Als Säure-Basen-Haushalt bezeichnet man in der Medizin das Verhältnis von Säuren und Basen im Körper, also im Blut, in in der interstitiellen Flüssigkeit, im Gewebe und im Zytosol der Körperzellen:

Die interstitielle Flüssigkeit und das Gewebe eines gesunden Menschen sind leicht alkalisch mit pH-Werten zwischen 7,4 und 7,7.
Die Zellflüssigkeit ist in etwa neutral (pH = 6,9 – 7,2).
Der pH-Wert des Blutes schwankt zwischen 7,35 und 7,45 [1*].

Bei einem Blut-pH < 7,35 oder > 7,45 treten schwerwiegende Stoffwechselstörungen auf, die im Extremfall zum Tod führen. Dies wird verständlich, wenn wir uns die allgemeine Struktur von Aminosäuren ansehen.

Aminosäuren sind die Bausteine der Proteine. Sie bestehen aus einem zentralen Kohlenstoffatom (C), einem Wasserstoffatom (H), einer Aminogruppe (H₃N⁺), einer Carboxylgruppe (COO^–) und einer variablen Seitenkette (R) (Bild unten).

Die Seitenkette bestimmt die spezifischen Eigenschaften der Aminosäure. Die Aminogruppe kann ein Proton abgeben und die Carboxylgruppe ein Proton aufnehmen. Aminosäuren verhalten sich damit wie Säuren und Basen (Ampholyte). Befindet sich eine Aminosäure in einer zu sauren oder zu basischen Lösung, verschieben sich ihre Ladungen. Infolgedessen können Blutproteine, Enzyme und Hormone denaturieren und so ihre Funktion verlieren.

Woher kommen die Säuren und Basen?

Im Stoffwechsel werden permanent Säuren und Basen gebildet und verbraucht. Die nachfolgende Tabelle fasst einige der wichtigsten säure- und basenbildenden Stoffwechselprozesse zusammen.

Stoffwechselprozess	Beschreibung	Organe	Säure-Basen-Effekt
Aminosäuren-Abbau (Harnstoffzyklus)	Durch Freisetzung der Aminogruppe entsteht Ammoniak (NH₃). Dieser wird zu 95 % im Harnstoffzyklus abgebaut. Dabei wird pro Molekül NH₃ ein Molekül der Base HCO₃^– verbraucht.	Leber	sauer (OH^– verbraucht)
Abbau von Cystein und Methionin (Eliminierende Desaminierung)	Schwefelhaltige Aminosäuren werden zu Schwefelsäure (H₂SO₄) oxidiert, die in Sulfat (SO₄^2–) und Protonen zerfällt.	Leber	sauer (H⁺ freigesetzt)
Abbau von Phosphoproteinen (z. B. Pepsin, Ovalbumin)	Phosphoproteine sind Proteine, die an eine Phosphorsäure-haltige Substanz gebunden sind. Beim Abbau wird die Säure frei.	Leber	sauer (H⁺ freigesetzt)
Anaerobe Glykolyse (Milchsäure-Gärung)	Unter anaeroben Bedingungen entsteht aus Pyruvat das saure Stoffwechselprodukt Laktat: Pyruvat + NADH + H⁺ ⟶ Laktat + NAD⁺	Schnell kontrahierende Skelettmuskeln, rote Blutkörperchen, schlecht vaskularisierte Gewebe wie Kornea, Augenlinse und Nierenmark [2]	sauer (H⁺ freigesetzt)
DNA-Abbau	Der Abbau Purin-haltiger Nukleinbasen führt zu Harnsäure	Leber, Dünndarm	sauer (H⁺ freigesetzt)
Abbau von Mineralsalzen aus der Nahrung (z. B. Kalziumcitrat, Magnesiumlaktat, Kaliummalat)	Im wässrigen Milieu zerfallen die Salze in Kationen (Ca²⁺, Mg²⁺, K⁺) und Anionen (Citrat^3–, Laktat^–, Malat^2–). Beim Abbau der Anionen werden OH^– gebildet [3].	Leber, Dünndarm	basisch (OH^– erzeugt)

Bei den meisten Menschen überwiegt die Säurebildung. Wichtigster Einflussfaktor ist die Ernährung. Aus den aufgenommenen Nährstoffen entstehen bei der Verstoffwechselung erhebliche Mengen an Säure- und Basenäquivalenten. Entscheidend ist nicht, wie viel Säure wir mit einer einzelnen Mahlzeit aufnehmen, sondern die Gesamtheit der über einen längeren Zeitraum resorbierten Stoffe.

Um Schwankungen im Säure-Basen-Haushalt auszugleichen, verfügt der Körper über mehrere Puffersysteme.

Der Blutpuffer

Der Bicarbonat-Puffer (auch Hydrogencarbonat-Puffer) stabilisiert den pH-Wert des Blutes. Es handelt sich um ein offenes System, bei dem Säuren über die Atemluft und den Urin ausgeschieden werden. Mit 53 % der gesamten Pufferkapazität ist er das wichtigste Puffersystem des Körpers [4]. Maßgeblich für seine Funktion ist das Zusammenspiel zwischen Lunge und Niere.

Respiratorische Regulation (Lunge)

Bei der Energieproduktion in den Zellen entsteht Kohlendioxid (CO₂). 90 % des CO₂ reagieren mit Wasser zu Kohlensäure (H₂CO₃), welche im wässrigen Milieu des Blutes in Bicarbonat (HCO₃^–) und H⁺ zerfällt [3]:

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ HCO₃^– + H⁺

H⁺ und HCO₃^– bilden ein konjugiertes Säure-Basen-Paar. Das Verhältnis von H⁺ und HCO₃^– im Blut ist nicht kontant, sondern schwankt abhängig von Stoffwechsellage und Nahrungszufuhr. Das normale Verhältnis zwischen Bicarbonat und Kohlensäure beträgt 20 : 1. Bei einem Säureüberschuss (Azidose) entsteht mehr Kohlensäure. Die H⁺ kombinieren in der Lunge mit HCO₃^– und das entstandene Kohlendioxid wird mit dem Atem ausgeschieden [5] (Bild unten).

Lunge-Niere-Puffersystem — Die Lunge reguliert den pH-Wert indem sie Kohlendioxid ausscheidet. Die Nieren beeinflussen den pH-Wert durch Rückresorption/Neubildung von Bikarbonat und Ausscheidung von Säuren. **Quelle:** [6]

Reguliert wird die Atemaktivität vom Atemzentrum des autonomen Nervensystems. Ein prominentes Beispiel ist die Kußmaul-Atmung. Dabei handelt es sich um eine tiefe, rhythmische Atmung zur Kompensation der Ketoazidose bei Insulinmangel. Umgekehrt erhöht eine zu flache Atmung, bei der viel CO₂ im Körper verbleibt, die Säurelast [7].

Metabolische Regulation (Niere)

Neben Kohlensäure bildet der Stoffwechsel nicht-flüchtige Säuren wie Harnsäure, Schwefelsäure oder Phosphorsäure. Weil diese nicht in einen gasförmigen Zustand übergehen können, müssen sie über die Nieren ausgeschieden werden. Auch der Bicarbonat-Gehalt des Blutpuffers wird über die Nieren reguliert. Dies geschieht auf zwei Arten:

Ausscheidung von Säuren ⇒ Erhöhung des Bikarbonatgehalts im Blut
Ausscheidung von Basen ⇒ Senkung des Bikarbonatgehalts im Blut

Insgesamt kann eine gesunde Niere pro Tag bis zu 1 Mol (≈ 6 · 10²³) Protonen ausscheiden [3]. Mit jedem ausgeschiedenen H⁺ resorbiert bzw. erzeugt sie ein HCO₃^–-Ion, wodurch sich der Anteil an Basen im Bicarbonat-Puffer erhöht.

Die renale Säure-Basen-Regulierung basiert auf vier Mechanismen:

1. Reabsorption von Bicarbonat aus dem Primärharn

Das membranständige Transportprotein NHE3 verschiebt H⁺ aus der Nierenzelle in den Nierentubulus, wo sie mit HCO₃^– zu Kohlensäure reagieren. Im Nierentubulus spaltet das Enzym Carboanhydrase die Kohlensäure in Wasser und Kohlendioxid. CO₂ diffundiert zurück in die Nierenzelle, wo es zur Produktion von Bicarbonat verwendet wird. Das Bicarbonat wird mithife des Transportproteins NBC1 ins Blut transportiert (Bild unten).

H-Ausscheidung und HCO3-Reabsorption — H⁺ werden mittels Protonenpumpe (ATP) oder NHE3 aus der Nierenzelle in den Nierentubulus transportiert. Dort kombinieren sie mit HCO₃^– zu Kohlensäure. Das Enzym Carboanhydrase spaltet Kohlensäure in CO₂ und H₂O. Das CO₂ diffundiert in die Zelle, wo es zu Kohlensäure rehydriert wird. Dabei entsteht HCO₃^–, das die Zelle über den NBC1 in Richtung Blut verlässt, während das freie H⁺ wieder in den Tubulus sezerniert wird. **Quelle:** [8]

2. Ausscheidung titrierbarer Säuren

Ein großer Teil der in den Tubulus freigesetzten H⁺ kombiniert im Primärharn mit ausscheidungspflichtigen Anionen wie Phosphat, Sulfat und Urat zu Phosphorsäure, Schwefelsäure und Harnsäure. Für jedes ausgeschiedene Anion wird in der Nierenzelle ein neues HCO₃^– gebildet und ins Blut transportiert (Bild unten).

Renale Säuren-Ausscheidung — H⁺ aus der Nierenzelle verbinden sich in der Tubulusflüssigkeit mit Phosphat (HPO₄^2–) und werden als Natriumphosphat (NaH₂PO₄) mit dem Urin ausgeschieden. In der Folge produziert die Nierenzelle neues HCO₃^– und gibt es an das Blut ab. **Quelle:** [8]

Aufgrund des Säuregehalts verschiebt sich Urin-pH-Wert in den sauren Bereich. Er darf jedoch nicht unter pH = 4,5 sinken, da sonst die Eiweiße der Nierentubuli degenerieren [3]. Die Menge an H⁺, die als titrierbare Säuren ausgeschieden werden können, ist entsprechend limitiert. Fallen sehr viele H⁺ an, muss der Urin-pH über das Ammoniak/Ammonium-System gepuffert werden.

3. Ausscheidung von Ammoniak/Ammonium

Die Produktion von Ammoniak (NH₃) aus dem Abbau der Aminosäure Glutamin ist der Hauptweg der Säureausscheidung. NH₃verbindet sich mit H⁺ zu Ammonium (NH₄⁺), welches mit dem Harn ausgeschieden wird. Für jedes ausgeschiedene H⁺ wird ein HCO₃^– neu gebildet (Bild unten).

Renale Ammonium-Ausscheidung — Aus Glutamin gewinnt die Nierenzelle zwei Moleküle NH₃. Zusammen mit H⁺ ensteht NH₄⁺, welches in den Tubulus sezerniert und als Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ausgeschieden wird. Alternativ wird ein Teil des NH₃ in die Tubulusflüssigkeit ausgeschieden, wo es mit Protonen zu NH₄⁺ reagiert.Im Harn bilden NH₄⁺ und NH₃ ein konjugiertes Säure-Base-Paar, das Protonen puffern kann. **Quelle:** [8]

Die Pufferwirkung beruht auf dem Verhältnis von NH₄⁺ (schwache Säure) zu NH₃ (starke Base) im Tubulus. Unter basalen Bedingungen scheiden die Nieren 50 bis 70 % aller H⁺ in Form von Ammonium aus.

Der Ammonium-Puffer ist sehr anpassungsfähig: Bei einer azidotischen Stoffwechsellage steigt die NH₄⁺-Produktion auf ein Vielfaches. 80 bis 90 % der überschüssigen Säuren werden dann als Ammonium ausgeschieden [9,10].

Bei einem Glutaminmangel können die Nieren nicht genug NH₃ produzieren. Als Kompensation steigt die Ausscheidung titrierbarer Säuren. In der Folge kann der pH-Wert im 24-Stunden-Urin unter 5,4 fallen. Hierdurch kann es bei vulnerablen Personen zu Nierenschäden kommen [3].

4. Ausscheidung von Basen

Bei einem Basenüberschuss (Alkalose) scheiden die Nieren vermehrt Bicarbonat aus. Das Transportprotein Pendrin verschiebt ein HCO₃^– in den Tubulus und nimmt im Gegenzug ein Chlorid-Ion (Cl^–) in die Nierenzelle auf (Bild unten).

Renale Bicarbonat-Ausscheidung — Das Transportprotein Pendrin vermittelt den Austausch von Cl^– und HCO₃^–. Chlorid wird aus dem Primärharn resorbiert und Bicarbonat in den Tubulus ausgeschüttet. **Quelle:** [8]

Abhängig von der Ernährung, der körperlichen Belastung und der Stoffwechselaktivität wechselt ein gesunder Mensch zwischen Säureflut und Basenüberschuss. Entsprechend schwankt der pH-Wert des Urins im Tagesverlauf zwischen 4,5 und 8,2.

Ein anhaltender Säure- bzw. Basenüberschuss fördert die Expression der renalen Transportproteine NHE3 und NBC1 (Azidose) bzw. Pendrin (Alkalose). Deshalb benötigen die Nieren mehrere Stunden bis Tage, um die Ausscheidung von Säuren und Basen an die Stoffwechsellage anzupassen [8].

Geschlossene Puffersysteme

Außer dem Bicarbonat-Puffer gibt es im Blut drei weitere Puffersysteme. Weil die Reaktionspartner nicht aus dem Körper entweichen können, bilden sie geschlossene Systeme. Ihr Anteil am Gesamtpuffer beträgt knapp 50 % [4].

Das wichtigste geschlossene Puffersystem des Blutes ist der Hämoglobin-Puffer in den Erythrozyten. Der rote Blutfarbstoff besteht zu einem großen Teil aus der Aminosäure Histidin, deren Seitenkette H⁺ aufnehmen und abgeben kann. Wegen der großen Zahl roter Blutkörperchen hat der Hämoglobin-Puffer einen Anteil von etwa 35 % an der Gesamtpufferkapazität [4].

Die Blutproteine bilden den Plasmaprotein-Puffer. Bei niedrigen pH-Werten können ihre Carboxylgruppen H⁺ aufnehmen und bei hohen pH-Werten können ihre Aminogruppen H⁺ abgeben. Die Abbildung unten zeigt die verschiedenen Bindungszustände am Beispiel der Aminosäure Alanin [11*].

Alanin als Ampholyt — Bindungszustände der Carboxyl- und Aminogruppen von Alanin bei verschiedenen pH-Werten **Quelle:** [11*]

Als Pufferproteine dienen praktisch alle Plasmaproteine, allen voran Albumin, weil es das am höchsten konzentrierte Protein im Blut ist. Der Plasmaprotein-Puffer umfasst etwa 7 % der Gesamtpufferkapazität [4].

Mit einem Anteil von 5 % ist der Phosphatpuffer der kleinste Puffer im Blut [4]. Phosphate sind Anionen aus Wasserstoff, Phosphor und Sauerstoff, die H⁺ aufnehmen bzw. abgeben können. Bei pH ≈ 7,4 bilden Phosphate das nachfolgende Pufferpaar:

H₂PO₄^– + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HPO₄^2–

Wichtiger als im Blut ist der Phosphatpuffer in den Zellen, wo Phosphat an der Energieproduktion beteiligt ist. Darüber dient Phosphat als Urinpuffer bei der Ausscheidung titrierbarer Säuren.

Chronische Übersäuerung

Schulmedizinisch steht der Begriff Übersäuerung für die akute Metabolische Azidose – einen raschen Abfall des Blut-pH-Wertes unter 7,35 (Azidämie) infolge einer Stoffwechselanomalie. Ursache kann z. B. eine Ketoazidose (Insulinmangel), eine Laktatazidose (Sauerstoffmangel) oder eine Niereninsuffizienz (geringe Säureausscheidung/hoher Bicarbonatverlust) sein. Es handelt sich um medizinische Notfälle, welche unbehandelt schnell zum Tode führen.

Davon abzugrenzen ist die chronische Übersäuerung, um die es in diesem Artikel geht. Sie bechreibt einen geringfügigen und dauerhaften Säureüberschuss, bei dem der Blut-pH-Wert auf Kosten der Körpersubstanz aufrechterhalten wird. Meist bewegt er sich im unteren Normalbereich (pH < 7,42). Die Übersäuerung betrifft vielmehr die extrazelluläre Matrix und die interstitielle Flüssigkeit, die das Gewebe umgibt. Die Folgen der chronischen Übersäuerung machen sich erst nach Jahren oder Jahrzehnten bemerkbar.

Säure frisst Körpersubstanz

Um den Blut-pH-Wert trotz Säureüberschuss im normalen Bereich zu halten, müssen die Nieren sehr viele Säuren ausscheiden. Das passiert vor allem auf dem Ammoniak/Ammonium-Weg, wobei die Nieren sehr viel Glutamin verbrauchen. Der größte Glutaminspeicher im Körper ist die Muskulatur. Eine chronische Azidose wird deshalb zuerst vom Muskelgewebe abgepuffert [12.13].

Verlust von Muskelmasse

Um Glutamin aus den Muskelproteinen herauszulösen, wird das in den Muskelzellen lokalisierte proteinabbauende Ubiquitin-Proteasom-System aktiviert. Dieser Prozess korreliert mit einer verstärkten Cortisolausschüttung. Die Skelettmuskulatur wird abgebaut, langfristig steigt der Verlust von Muskelmasse. Zwar können wir dem Muskelabbau durch Krafttraining entgegenwirken, Muskelaufbau und Regeneration finden aber nur reduziert statt [3,12].

Regulation der Säure-Basen-Homöostase — Die respiratorische und metabolische Regulation sorgen dafür, dass der pH-Wert im Blut unter dem Einfluss von Säuren und Basen weitgehend konstant bleibt. Ist die Pufferkapazität des Blutes überschritten, werden Knochen, Bindegewebe und Zellen zum Säurepuffer. **Quelle:** [13]

Ist die renale Ausscheidungskapazität ausgeschöpft, werden H⁺ vom Blut in die interstitielle Flüssigkeit verschoben, um den pH-Wert des Blutes aufrecht halten zu können. Die Gewebeflüssigkeit verteilt die Säuren im Körper, wo sie von Bindegewebe, Knochen und Körperzellen abgepuffert werden (Bild oben).

„Verschlackung” des Bindegewebes

Bindegewebe besteht zu einem großen Teil aus Proteoglykanen. Dabei handelt es sich um Proteine mit Seitenketten aus langkettigen Kohlenhydraten. Die Enden der Seitenketten sind negativ geladen (Bild unten).

Proteoglycan structures — Proteoglykane bestehen aus Proteinen, die Kohlenhydratketten tragen (z.B. Hyaluronsäure, Keratansulfat, Chondroitinsulfat). Ihre Seitengruppen sind negativ geladen. Hier können sich bei einer Übersäuerung der interstitiellen Flüssigkeit H⁺ anlagern. **Quelle:** [14]

Wegen ihrer negativen Ladung können Proteoglykane sehr viele Wassermoleküle an sich binden und sich mit anderen Bindegewebsstrukturen vernetzen. Das gespeicherte Wasser macht das Bindegewebe flexibel und elastisch.

Bei einer Gewebsazidose hängen sich die überschüssigen H⁺ an die negativ geladenen Enden der Proteoglykane. Hierdurch brechen Quervernetzungen auf und die Wasserbindungskapazität nimmt ab. Dieser alternativmedizinisch als „Verschlackung” bezeichnete Prozess beeinträchtigt die Nährstoffversorgung und macht Bänder, Sehnen und Knorpel spröde [13].

Verlust von Knochensubstanz

Der Knochen speichert organische Salze wie Kalziumphosphat, Kalziumcarbonat, Kalziumchlorid und Magnesiumphosphat. 99 % des Kalziums, 86 % des Phosphats und 45 % des gesamten körpereigenen Natriums befinden sich in den Knochen [15,16].

In einem sauren Milieu setzt der Knochen Kalziumcarbonat frei. Kalzium (Ca²⁺) wird über den Urin ausgeschieden, das Carbonat dient als Säurepuffer. H⁺ ersetzen Natrium (Na⁺) und Kalium (K⁺) in der Knochenoberfläche. Durch den Mineralienverlust verliert der Knochen an Festigkeit (Osteomalazie) [3,17].

Außerdem binden H⁺ an OGR1-Rezeptoren auf den Knochenzellen. Hierdurch werden die Osteoblasten gehemmt und die Osteoklasten aktiviert:

Die Hemmung der Osteoblasten reduziert den Aufbau der kollagenhaltigen Knochenmatrix, welche das Grundgerüst der Knochen bildet.
Die Stimulation der Osteoklasten führt zur Auflösung der Knochenmatrix und beschleunigt die Demineralisierung. Langfristig steigt das Risiko für Osteoporose [3,17].

Osteoporose fördert Knochenbrüche, insbesondere am Oberschenkelhals, den Wirbeln und Handgelenken. Osteomalazie äußert sich durch dumpfe Knochenschmerzen. Wegen des gestörten Knochenstoffwechsels kommt es zu Verformungen und Bewegungseinschränkungen (Bild unten).

Effekt der Azidose auf die Knochen — Im Zustand chronischer Übersäuerung werden die Knochen zum Säurepuffer. Die Grundsubstanz demineralisiert (Changes in bone composition) und die Synthese der Knochenmatrix ist gestört (Disturbed bone remodeling). Die veränderte Knochenstruktur (Altered bone geometry) führt zu mechanischen Einschränkungen (Compromised mechanics). **Quelle:** [18]

Chronische Übersäuerung macht sich zunächst meist durch die Demineralisierung von Haaren, Nägeln und Zähnen bemerkbar. Wegen des hohen Ca²⁺-Spiegels im Blut kommt es zur Kalzifikation von Blutgefäßen, Organen und gelenknahen Weichteilen (z. B. Kalkschulter).

„Saure” Zellen

Die Zellflüssigkeit ist normalerweise leicht alkalisch (pH ≈ 7,1) und reich an Kalium. In einem sauren Milieu kommt es zum Ionenaustausch: H⁺ dringen in die Zelle ein und K⁺ strömen hinaus. Gleichzeitig wird weniger Kalium in die Zelle aufgenommen. In der Folge sinkt der zytosolische pH-Wert (Bild unten).

Bei azidotischer Stoffwechsellage werden K⁺ in der Zelle durch H⁺ ersetzt. Hierdurch sinkt der intrazelluläre pH-Wert. **Quelle:** [19]

Weil 98 % des körpereigenen Kaliums in den Zellen gespeichert sind, steigt das Serumkalium schnell an. Eine schwere Azidose geht daher stets mit einer Hyperkaliämie einher. Hohe extrazelluläre K⁺-Spiegel können sich durch Muskelzuckungen, Kribbeln in Armen oder Beinen oder Übelkeit äußern [20].

Eine Gewebsazidose hemmt zudem die Insulin-Ausschüttung aus den Betazellen der Bauchspeicheldrüse und stört die Bindung von Insulin an seine Rezeptoren. Die hieraus resultierende Insulinsresistenz ist ein Risikofaktor für die Entwicklung von Diabetes Mellitus Typ 2 [12].

Extra- und intrazelluläre pH-Störungen begünstigen die Mutation und Proliferation von Krebszellen. Durch metabolische Umprogrammierung werden entartete Zellen säureresistent, was zu einem aggressiven Wachstum führt. Im Tumorgewebe werden meist pH-Werte ≤ 6,6 gemessen [21,22,23].

Gefördert wird das Krebswachstum durch die Hemmung der gegen Tumorzellen gerichteten zytotoxischen T-Zellen. In Studien wurde die T-Zell-vermittelte, spezifische Immunantwort, zu der auch die zytotoxischen T-Zellen gehören, bei einer Gewebsazidose unterdrückt. Dagegen fiel die angeborene Immunantwort abhängig von Zelltyp und Funktion stärker oder schwächer aus [24] (Bild unten).

Die extrazelluläre Azidose stimuliert oder hemmt die Funktionen des angeborenen Immunsystems. Dagegen werden sämtliche Funktionen des spezifischen Immunsystems (NK cells, CD4 T cells, CD8 T cells) stark gehemmt. **Quelle:** [24]

Die T-Zellen des Spezifischen Immunsystems werden in drei Gruppen eingeteilt:

T-Helferzellen (erkennen Antigene)
Zytotoxische T-Zellen (bekämpfen Krankheitserreger und Krebszellen)
Regulatorische T-Zellen (unterdrücken eine überschießende Immunantwort auf harmlose Antigene und körpereigene Strukturen)

Weil auch die Regulatorischen T-Zellen bei niedrigen pH-Werten gehemmt werden, ist die chronische Übersäuerung auch mit dem Verlauf und Schweregrad von Allergien und Autoimmunkrankheiten assoziiert [24].

Warum übersäuern wir?

Bei jungen und gesunden Menschen sind die häufigsten Ursachen für Übersäuerung eine proteinlastige Ernährung, der Verzehr von Fast Food und Fertiggerichten und der Konsum von Softdrinks und Alkohol:

Tierisches Eiweiß ist reich an Methionin und Cystein, die im Stoffwechsel zu Schwefelsäure oxidiert werden. Fleisch und Eier enthalten viele Phosphoproteine und Phospholipide, die im Körper Säuren bilden.
Fast Food und Fertiggerichte enthalten Zusatzstoffe wie Nitritpökelsalz, Schwefeldioxid und Phosphate, die die Säurelast erhöhen
Cola-Getränke enthalten Phosphorsäure. Beim Alkohol-Abbau werden sehr viele basische Mineralstoffe wie Magnesium und Kalzium verbraucht.

Vereinfacht gilt: Je mehr Eiweiß, Sulfat, Phosphat und Chlorid ein Lebensmittel enthält, umso saurer ist es – je mehr Kalium, Magnesium und Kalzium, umso basischer. Basische Lebensmittel wie Obst und Gemüse sind reich an Citrat, Malat und Gluconat, die im Körper als Säurepuffer dienen [3,12].

Ein Risikofaktor für Übersäuerung sind kohlenhydratarme oder ketogene Diäten in Kombination mit Fastenperioden und intensivem anaerobem Training (z. B. Bodybuilding, Gewichtheben). Durch die einseitige Stoffwechsellage entstehen große Mengen an Ketonkörpern und Milchsäure. Dabei kann die Säurelast die renale Ausscheidungskapazität schnell übersteigen [12,13].

Bei älteren oder kranken Menschen trägt eine nachlassende Lungen- oder Nierenfunktion zur Übersäuerung bei. Chronische Erkrankungen wie Asthma, COPD, Diabetes Mellitus oder Lupus Erythematodes sorgen dafür, dass weniger Kohlendioxid abgeatmet bzw. weniger Säuren ausgeschieden werden können. Bewegungsarmut, Steifheit und Muskelverspannungen im Brustbereich schränken die Lungenventilation zusätzlich ein [3,6,8,12].

Bin ich übersäuert?

Die langsame Erschöpfung der körpereigenen Puffersysteme sorgt dafür, dass wir die Übersäuerung lange Zeit nicht bemerken. Warnsignale wie ein erhöhter Cortisolspiegel, Bluthochdruck, hohe Blutzuckerspiegel oder häufige Infekte werden werden meist als natürliche Alterungsprozesse fehlinterpretiert [3,10,12,13,24].

Eine Möglichkeit zur Diagnose der chronischen Azidose sind die Blutgasanalyse und die Urindiagnostik. Die Tabelle unten zeigt die Werte für einen ausgeglichenen Säure-Basen-Haushalt und für eine chronische Azidose [12].

Messgröße	Optimalwert	Chronische Azidose
Standard-Bikarbonat (nüchtern)	27 – 32 mEq/L	< 27 mEq/L
Blut-pH-Wert	7,42 – 7,45	< 7,42
Kohlendioxid-Partialdruck (pCO₂)	< 35 mmHg	35 – 38 mmHg
Ammonium (NH₄⁺) im 24h-Urin	15 – 40 µg/dL	> 45 µg/dL
pH-Wert im Mittelstrahlurin (≥ 4h nach dem Essen)	∼ 6,8 – 7,5	< 6,0
Citrat im 24h-Urin	600 – 800 mg/24h	< 320 mg/24h
Kalzium im 24h-Urin	≈ 16,67 % des oral aufgenommenen Kalziums	> 16,67 % des oral aufgenommenen Kalziums

Bei Säureüberschuss sinkt der Citrat-Gehalt des Urins. Citrat ist ein wichtiger Bindungspartner für Ca²⁺. Gemeinsam bilden sie das leicht lösliche Kalziumcitrat, welches problemlos mit dem Harn ausgeschieden werden kann. Fehlt Citrat, bilden sich stattdessen schlecht lösliches Kalziumoxalat und Kalziumphosphat, die sich als Steine in den Nieren und ableitenden Harnwegen festsetzen können. Das Steinrisiko steigt durch die Freisetzung von Ca²⁺ aus den Knochen.

Maßnahmen zur Entsäuerung

Die einfachste und schnellste Methode zur Entsäuerung ist die Einnahme basischer Nahrungsergänzungmittel*. Diese enthalten Bicarbonate (Natrium-, Magnesium-, Kalziumbicarbonat) oder Citrate (Kalium-, Natrium-, Zinkcitrat).

Wichtig: Bicarbonate sollte man nicht mit dem Essen einnehmen, weil sie die Magensäure (HCl) neutralisieren:

NaHCO₃ + HCl ⟶ NaCl + H₂O + CO₂.

Die Parietalzellen des Magens ersetzen die neutralisierte Säure, indem sie neues HCO₃^– bilden, das in den Blutpuffer aufgenommen wird. Citrate kann man dagegen mit oder ohne Essen einnehmen. Sie werden erst in der Leber zu Bicarbonat umgewandelt [12].

Vorsicht: Um eine Alkalose zu vermeiden, sollten basische Mittel zurückhaltend dosiert werden. Wer einen hohen Kalium-Spiegel oder Nierenprobleme hat, muss die Einnahme unbedingt mit dem Arzt absprechen!

Am besten ist eine basische Ernährung mit viel Obst, Gemüse und Kräutern. Mineralwasser, Saft und Kräutertee unterstützen die Entsäuerung. Auf Fleisch zu verzichten ist weder notwendig noch sinnvoll, denn tierisches Eiweiß liefert wichtige Nährstoffe für Muskeln, Knochen und Immunsystem. Weil Proteine Glutamin und Ammoniak enthalten, unterstützen sie zudem die renale Säureausscheidung [13,25].

Mit der richtigen Atmung lässt sich die CO₂-Ausscheidung optimieren (eine ausreichende Versorgung mit Bicarbonat vorausgesetzt). Traditionelle Verfahren wie Yoga machen sich den gesundheitsfördernden Effekt der Atmung seit Jahrhunderten zunutze. Mann muss aber nicht gleich zum Yogi werden. Leichte Bewegung und bewusstes Atmen an der frischen Luft sind ebenso effektiv.

Weil Säuren auch im Bindegewebe in der Haut gespeichert werden, können sie über die Körperoberfläche ausgeleitet werden. Eine wirksame Methode sind Basenbäder*. Die Wärme öffnet die Hautporen und die Säuren werden im basischen Wasser neutralisiert.

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